将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正

A．F₂（g）+ClF（g）⇌ClF₃（g），设F₂和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的[0.4mol+0.6mol+0.6mol/2mol]=0.8，故A错误；
B．平衡常数未知，若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，正逆反应速率都增大，平衡右移，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡的一定能够以及计算问题，题目难度不大，本题注意易错点为B，由于平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态．