常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（　　） A．PH相等的①CH 3 COONa②C 6 H 5 ONa③NaH

A．阴离子水解程度大小关系是CH ₃ COO ^- ＜HCO ₃ ^- ＜C ₆ H ₅ O ^- ，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na ⁺ ）大小关系：①＞③＞②，故A正确；
B．溶液呈中性，则C（OH ^- ）=C（H ⁺ ），溶液中存在电荷守恒C（NH ₄ ⁺ ）+C（H ⁺ ）=2C（SO ₄ ^2- ）+C（OH ^- ），所以C（NH ₄ ⁺ ）=2C（SO ₄ ^2- ），故B正确；
C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO ₂ ）=
6.6
44 mol=0.15mol ，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO ₂ +NaOH=NaHCO ₃ ，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na ⁺ ）=C（CO ₃ ^2- ）+C（HCO ₃ ^- ）+C（H ₂ CO ₃ ），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒C（Na ⁺ ）+C（H ⁺ ）+c（K ⁺ ）=C（CH ₃ COO ^- ）+C（OH ^- ）+C（NO ₃ ^- ），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K ⁺ ）=C（NO ₃ ^- ），所以得C（Na ⁺ ）+C（H ⁺ ）=C（CH ₃ COO ^- ）+C（OH ^- ），故D正确；
故选C．