将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化

将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式.（2分）
（2）求参加反应的Fe的质量.
liu110119 1年前 已收到3个回答 举报
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mueg69 春芽

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方程式：Fe +Cu2+ = Cu + Fe2+
设铁的质量为x,铜的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56=8
x y 0.8
所以x=5.6 g,y=6.4 g
参加反应的Fe的质量5.6g

1年前

7

cloudy0513 幼苗

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(1)Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
(2)m=0.8/64*56=0.7g

1年前

0

liming830521 幼苗

共回答了55个问题 举报

(1)参加反应铜离子变成了亚铁离子
Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
(2)增重的部分其实就是参加反应的铜的质量与铁的质量的差值
这样的话可以列出以个比例式
设铁的质量为x
(64-56)/0.8g=56/x
解出x=5.6g
所以参加反应的铁是5.6g

1年前

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