若将Zn粒放入溶质质量分数为49%的H2S04溶液100g中，恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；经计算，该

解题思路：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故根据H₂S0₄溶液中溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．

锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598 161 2
z 100g×49% yx
[65/z＝
98
100g×49%＝
161
y＝
2
x]
解得：x=1g；y=80.5g；z=32.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[80.5/32.5g+100g−1g]×100^%≈61.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为61.2%．
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；1g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为61.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量．