（2014•仁寿县模拟）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上

有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素，
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（2）CS₂和C、O元素形成的一种化合物为等电子体，应是与CO₂等电子体，CS₂的分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，CS₂分子结构式为S=C=S，1mol CS₂中含有的π键为2×6.02×10²³个，
故答案为：S=C=S；2×6.02×10²³；
（3）Y为NH₃，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp³杂化，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥形；
（4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na₂CO₃、Z为NaHCO₃，
NaHCO₃溶液中HCO₃^-水HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
等浓度、等体积的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-都发生水解，且HCO₃^-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中c（Na⁺）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）钛原子核外电子数为22，原子核外电子排布式为1S²2S²2p⁶3S²3d²4S²；
由晶胞结构可知，晶胞中N原子数目=8×
1/8]+6×[1/2]=4，Ti原子数目=1+12×[1/4]=4，故该氮化钛的化学式为TiN；
以顶点N原子研究，与之最近的原子处于棱中心，且关于N原子对称，故氮原子的配位数为6；
晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，晶胞体积=（2a×10^-10 cm）³=8a³×10^-30 cm³，晶胞质量=4×
62g
NA，
故晶胞密度=
4×
62
NAg
8a3×10−30 cm3=
62
2a3×10−30NAg/cm³，
故答案为：1S²2S²2p⁶3S²3d²4S²；TiN；6；
62
2a3×10−30NA．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子式、杂化轨道、分子结构、晶胞结构及计算、盐类水解等，侧重考查学生对知识综合应用，难度中等．