碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，减少含碳物质的释放，主要是指减少CO₂的排放量；
（2）A．碳元素属于非金属元素，故A正确；
B．碳原子核内质子数为6，故B正确
C．碳原子核内质子数为6可知碳元素的原子结构示意图为，故C错误；
D．由图1可知碳的相对原子质量为12.01，故D正确；
（3）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强变小，所以可观察到气球胀大，化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）：（1）碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，在该温度下水是气态的，所以反应的化学方程式为2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑；
（2）使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却，防止冷却过程中吸收空气中的水分，而影响后面的称量的结果；
（3）设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑ 固体质量减少
168106 168-106=62
x m₁-m₂
[168/x＝
62
m1−m2]
x=
84(m1−m2)
31
样品中碳酸氢钠的质量分数=

84(m1−m2)
31
m1−a×100%=
84(m1−m2)
31(m1−a)×100%；
（4）假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%及固体减少的质量0.6g，由样品中碳酸氢钠的质量分数的代数式，可知：
84(m1−m2)
31(m1−a)×100%=90%
（m₁-a）=[84×0.6g/31×90%]=1.8g
至少需称样品的质量为1.8g．
故答案为：（1）CO₂；（2）C；（3）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强变小；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（4）：（1）2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑；（2）坩埚钳；C；（3）
84(m1−m2)
31(m1−a)×100%；（4）1.8g．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答时需要注意到：固体在加热时质量减小是由于分解生成二氧化碳和水的原因，因此，计算时不能把此质量当作放出二氧化碳的质量计算．