下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，恢复到常温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（　　）

解题思路：根据化学反应方程式中的化学计量数及质量关系来判断是否恰好完全反应，并判断哪种反应物的过量，同时注意水在常温下是液态来分析反应后密闭容器中的气态物质为纯净物．

A、因2H₂+O₂

点燃
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2H₂O，可知分子数比为1：1时氧气过量，但水在常温为液体，则反应后密闭容器中的气态物质为纯净物，故A正确；
B、因2CO+O₂

点燃
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2CO₂，可知分子数比为1：2时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故B错误；
C、由C+O₂

点燃
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CO₂，质量比为12：32时恰好完全反应，则质量比为1：3时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故C错误；
D、由CH₄+2O₂

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CO₂+2H₂O，质量比为16：64时恰好完全反应，则质量比为1：4时完全反应生成水和二氧化碳，但水在常温为液体，则只有二氧化碳气体，属于纯净物，故D正确．故选A、D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题考查学生对于化学反应方程式及质量守恒定律的理解和应用，学生应明确恰好完全反应的分子个数比与物质的质量比可由化学方程式得到是解答的关键．

氢气比氧气等于2比1完全反应，氢气不足氧气完全反应，只剩下氢气

A充分反应后生成水，并剩余一半的氧气，常温下水是液态，所以气体只剩下氧气！
B根据方程式：2CO+O2=2CO2可知分子数比应为2:1
C根据方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O可知分子数比为1；2，质量比为1；4
D根据方程式；C+O2=CO2可知分子数比为1；1，质量比为3；8...

单选的话，是C

A,反应完成后是0.5分子的水和0.5分子的氧气，所以气态物质只有水，符合题意。
B.剩分子数比为1：1.5的co2和o2,气态物质为混合物。
C.1:：2：3的CO2、H2O和O2
D.1:2的CO2和O2

A 因为2H2+O2=2H2O常温下水是液态，剩下的是H2,氢气和氧气的反应不是可逆的反应撒

A：水在常温下是液态，所以密闭容器中的气态物质只有是O2
B：2CO+O2=2CO2，所以密闭容器中的气态物质有二氧化碳和氧气,比例是2:3
C：CH4+2O2=CO2+2H2O,所以密闭容器中的气态物质有二氧化碳和氧气，比例是1:4
D：C+O2=CO2，所以密闭容器中的气态物质有二氧化碳和氧气,比例是1:2...