为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质

为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质
不是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质吗?为什么书上面的却说不一定?
-醉清风- 1年前 已收到3个回答 举报

mm之花开遍宇宙 幼苗

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如CO2、SO2、SO3等,溶于水,能导电,是因为与水部分反应,生成H2CO3等酸,电离出了离子,而它自身是不能电离的.
所以,电解质,在溶于水时,是自身电离出离子,而能导电.

1年前

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shaman007 幼苗

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这个是个概念的问题,这里所说的溶于水实际上说的是电解质本身,既在溶液中,溶质既电解质本身,如硫酸,硝酸,其溶质也是电解质本身,但是书上的不一定指的是如CO2,SO2等这样可溶于水的东西,但是他们溶于水后,溶质却变成了H2CO3,H2SO3等,这就是原因。...

1年前

2

合金刀片 幼苗

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如CO2、SO2,它们溶于水导电,但它们都不是电解质,因为它们在熔融状态下不导电。

1年前

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