在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应.下列说法正确的是（　　）

解题思路：依据2CO+O₂

点燃 .

2CO₂可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可；

依据2CO+O₂

点燃
.
2CO₂可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；
B、依据一氧化碳和氧气反应的物质量的比是2：1，所以可知反应生成的二氧化碳的物质的量是1mol，且氧气剩余0.5mol，所以反应后气体的物质的量为原混合气体的[3/4]，故B正确；
C、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O₂含有2mol氧原子，由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之比为[1/3]，故C错误；
D、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所得气体是混合物，故D错误；
故选B

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

2CO+O2=2CO2,CO剩余0.5mol，生成1molCO2，反应后的气体总物质的量为1.5mol，反应前为2mol，所以反应后与反应前物质的量比为3/4。

2CO+O2=2CO2 A错
根据上述反应生成1molCO2，剩余O2物质的量0.5mol所以B正确
.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：3，不变 C错
反应后气体为O2和CO2，所以D错
综上B对

2co+o2=2co2 co与o2二比一反应 由此可知一氧化碳完全反应 氧气剩余 所以按一氧化碳的一 摩来算 大致是 2co+o2=2co2
始 1 1 0
变 1 0·5 1
...

化学方程式：2CO+O2====2CO2
只有1molCO，因此只有0.5molO2反应
参加反应的CO和O2的物质的量之比应为2：1，A错
反应后气体为1molCO2 0.5molO2 B对
反应后的气体中C、O原子的物质的量为1mol和3mol C错
反应后所得气体是1molCO2 0.5molO2，是混合物 D错