在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a．υ正（CO2）=υ正（H2）b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O）d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a．υ正（CO2）=υ正（H2）b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O）d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
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解题思路：（1）依据平衡常数随温度变化分析反应的热量变化；
（2）依据平衡常数概念列式，生成物浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各物质浓度保持不变；
（4）依据化学平衡三段式列式计算；
（5）结合c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），平衡常数表达式，依据图表数据分析判断；
（2）依据平衡常数概念列式，生成物浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各物质浓度保持不变；
（4）依据化学平衡三段式列式计算；
（5）结合c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），平衡常数表达式，依据图表数据分析判断；
（1）化学平衡常数K和温度t的关系是随温度升高平衡常数中等，说明温度升高，平衡正向进行，正向是吸热反应；
故答案为：吸热；
（2）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
反应的化学平衡常数表达式为
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，abc表示的都是同一方向的速率，d表示的是氢气正逆反应生成相同，是平衡标志；
故答案为：d；
（4）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应，某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，平衡得到一氧化碳物质的量为0.08mol；
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol） 0.10.1 0 0
变化量（mol）0.080.080.08 0.08
平衡量（mol） 0.020.02 0.08 0.08
则CO2的转化率=[0.08mol/0.1mol]×100%=80%；
故答案为：80%；
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），平衡常数K=1，平衡常数随温度变化，依据图表数据得到稳定为830°C；
故答案为：830；
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断，化学平衡三段式计算，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
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