沉淀物 | Al(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH))2 | Ni (OH)2 |
PH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
落岸 幼苗
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(1)“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物,铝和氧化铝都可以和强碱反应溶解得到偏铝酸盐,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O,
故答案为:Al、Al2O3;
(2)“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物,依据制备目的是得到NiSO4•7H2O,加入的酸不能引入新的杂质,所以需要加入硫酸进行酸浸;镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液,
故答案为:H2SO4;Ni2+、Fe2+;
(3)硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出,为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀,需要控制溶液pH,
故答案为:防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解;
(4)步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤,
故答案为:结晶、过滤;
(5)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH.该反应的离子方程式是:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O,
故答案为:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查是一道综合题目,涉及到铝、铁、镍元素化合物的化学性质、控制溶液pH的方法除去杂质离子等,题目难度中等.
1年前
(2013•乐山)空气能供动物呼吸,主要是因为它含有大量的( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗