下列各组物质中所含原子团种类不同的一组是（　　）

解题思路：根据原子团的组成元素和原子个数以及原子团在化合物中显示的化合价来分析原子团的种类，若都相同则为同种原子团．

A、KMnO₄中的原子团为MnO₄，读作高锰酸根，在化合物中的化合价为-1价，而K₂MnO₄中的原子团为MnO₄，读作锰酸根，在化合物中的化合价为-2价，显然种类不同，故A正确；
B、FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃中的原子团都是SO₄，读作硫酸根，在化合物中的化合价都是-2价，则种类相同，故B错误；
C、NaOH和Ba（OH）₂中的原子团都是OH，读作氢氧根，在化合物中的化合价都是-1价，则种类相同，故C错误；
D、NH₄Cl和（NH₄）₂S中的原子团都是NH₄，读作铵根，在化合物中的化合价都是+1价，则种类相同，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的构成和含量分析．

考点点评： 本题考查学生对于化合物中原子团的认识，不要简单看原子的个数和元素的种类作判断，不可忽视原子团的化合价的判断．

答案是A。

A。KMnO4中Mn为正七价，原子团为高锰酸根，K2MnO4中Mn为正六价，原子团为锰酸根
所谓种类不同就是指两个原子团是不相同的，像B中的FeSO4 Fe2(SO4)3 都是硫酸根，完全相同；C中NaOH Ba(OH)2 都是氢氧根，完全相同；D中NH4Cl (NH4)2S都是铵根，也是完全相同。所以只有A中KMnO4 K2MnO4 一个是高锰酸根，一个是锰酸根，这就是不同种类的原子团了...

A做题时看K的个数不同，另外的全一样就可以选了，具体的是看化合价，KMnO4 Mn为+7价
K2MnO4 Mn为+6价

A,KMnO4中MnO4是高猛酸根,而K2MnO4中MnO4是猛酸根,因其化合价不同