大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?
大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?
举个例子：
N2O:
右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.
这个是氧P轨道中的成对电子参与形成大π键.
又像CO3 2- (碳酸根) 中的 π44,这次两个P轨道中 成单电子参与大π键,为什么不是成对电子参与,形成 π47呢?
举个例子：
N2O:
右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.
这个是氧P轨道中的成对电子参与形成大π键.
又像CO3 2- (碳酸根) 中的 π44,这次两个P轨道中 成单电子参与大π键,为什么不是成对电子参与,形成 π47呢?
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电子的排布是根据能量最低的规则排布的
如果形成π33π35能量显然是不均衡的,而且有电子在高能级激发态,肯定不如π34稳定
第二个问题也很好理解,因为p轨道上有成单电子是不稳定的,如果你成对电子参与共轭,就会出现单电子轨道,这是不符合能量最低原则的.而成单电子参与共轭可以在大π键上自由移动,这样能量就被分散掉了,所以总能量要比你说的要小.
如果形成π33π35能量显然是不均衡的,而且有电子在高能级激发态,肯定不如π34稳定
第二个问题也很好理解,因为p轨道上有成单电子是不稳定的,如果你成对电子参与共轭,就会出现单电子轨道,这是不符合能量最低原则的.而成单电子参与共轭可以在大π键上自由移动,这样能量就被分散掉了,所以总能量要比你说的要小.
1年前 追问
6
为什么 P轨道上的成单电子不稳定呀。 全充满 和半充满的 P轨道能量有区别吗？？ 根据哪一个理论？
你第一个问题，为什么成单电子不稳定，我觉得这个问题很简单啊，甲基自由基和碳烯哪个稳定？显然是碳烯，因为甲基自由基自然界是没有的，一个轨道上有一个自旋的电子肯定会吸引另外一个自旋相反的电子成对，一个轨道上面容纳两个自旋相反的电子时，才达到能量最低。 第二个问题，全满半满，首先这是原子轨道理论，和你问的是分子轨道，是两个概念。全满半满是和轨道能量有关系的，叫做洪特规则，比如Cr原子，最外层排布按照能量最低原则，应该先拍满s轨道，再拍p轨道，理论上是4s2 3d4但是，研究发现，它实际上是4s1 3d5，即当所有轨道上都是一个电子的时候（半满）更加稳定。但这个只限于原子理论，分子轨道不适用
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你能帮帮他们吗