小明同学为测定某铜锌合金的组成，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量的稀硫酸，充
| 小明同学为测定某铜锌合金的组成，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量的稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质总质量为109.8g．试回答下列问题： （1）写出加入稀硫酸的过程中观察到的一项实验现象______． （2）实验过程中，小红同学提出了一个观点：“反应前后，烧杯中物质的总质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”．你认为她的观点正确吗？______（填“正确”“不正确”之一），简述你的理由______． （3）试通过计算，求最后所得溶液的质量（写出相应计算过程，结果精确到0.1g）． |
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（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；
（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正确；
（3）根据质量守恒定律，由题意可知反应中生成氢气的质量：10g+100g-109.8g=0.2g；
设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
652
x 0.2g
65
x =
2
0.2g
解得：x=6.5g
反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g
答：最后所得溶液的质量为106.3g
故答案为：（1）固体减少，生成气体；
（2）不正确；产生的气体散失到空气中；
（3）106.3g．
（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正确；
（3）根据质量守恒定律，由题意可知反应中生成氢气的质量：10g+100g-109.8g=0.2g；
设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
652
x 0.2g
65
x =
2
0.2g
解得：x=6.5g
反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g
答：最后所得溶液的质量为106.3g
故答案为：（1）固体减少，生成气体；
（2）不正确；产生的气体散失到空气中；
（3）106.3g．
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