取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L

16.8g碳酸氢钠固体为[16.8g/84g/mol]=0.2mol，含有钠离子为0.2mol，当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根据钠离子守恒生成硫酸钠为[0.2mol/2]=0.1mol，根据硫酸根守恒，则多余硫酸为0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol，故溶液中H⁺的浓度约为[0.1mol×2/0.1L]=2 mol/L，故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒进行解答，简化计算过程，可以根据固体质量之差计算参加反应是碳酸氢钠的质量，进而确定剩余固体的成分与对应的质量，再根据方程式计算，但比较繁琐．