除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
| 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法 （1）KNO 3 （CuSO 4 ）______； （2）CO（CO 2 ）______； （3）NaOH[Ca（OH） 2 ]______； （4）NaOH（Na 2 SO 4 ）______； （5）KNO 3 （K 2 CO 3 ）______； （6）H 2 （HCl）______； （7）KNO 3 （NaCl）______； （8）CaO（CaCO 3 ）______． |
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（1）除硝酸钾中的硫酸铜选用氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，除去了硫酸铜．
（2）除一氧化碳中的二氧化碳，利用二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不与石灰水反应的性质．
（3）除氢氧化钠中的碳酸钠加入碱生成碳酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用澄清的石灰水．
（4）除氢氧化钠中的硫酸钠，选用碱，生成硫酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用氢氧化钡的溶液．
（5）除硝酸钾中的碳酸钾，选用酸只能选硝酸，或用盐选用硝酸钙生成硝酸钾和碳酸钙沉淀．
（6）除氢气中的氯化氢，氢气不与氢氧化钠反应，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
（7）除去硝酸钾中的氯化钠若选物质除去氯化钠，钠离子的盐和碱都溶于水所以不能通过化学反应除去，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故可用降温结晶法得到纯净的硝酸钾
（8）除氧化钙中的碳酸钙，通过加热的方法．故答案：
（1）Ba（OH） 2 +CuSO 4 ═BaSO 4 ↓+Cu（OH） 2 ↓；
（2）CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH；
（4）Ba（OH） 2 +Na 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NaOH；
（5）K 2 CO 3 +2HNO 3 ═2KNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；
（6）HCl+NaOH═NaCl+H 2 O；
（7）降温结晶法
（8）CaCO 3
高温
.
CaO+CO 2 ↑
（2）除一氧化碳中的二氧化碳，利用二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不与石灰水反应的性质．
（3）除氢氧化钠中的碳酸钠加入碱生成碳酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用澄清的石灰水．
（4）除氢氧化钠中的硫酸钠，选用碱，生成硫酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用氢氧化钡的溶液．
（5）除硝酸钾中的碳酸钾，选用酸只能选硝酸，或用盐选用硝酸钙生成硝酸钾和碳酸钙沉淀．
（6）除氢气中的氯化氢，氢气不与氢氧化钠反应，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
（7）除去硝酸钾中的氯化钠若选物质除去氯化钠，钠离子的盐和碱都溶于水所以不能通过化学反应除去，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故可用降温结晶法得到纯净的硝酸钾
（8）除氧化钙中的碳酸钙，通过加热的方法．故答案：
（1）Ba（OH） 2 +CuSO 4 ═BaSO 4 ↓+Cu（OH） 2 ↓；
（2）CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH；
（4）Ba（OH） 2 +Na 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NaOH；
（5）K 2 CO 3 +2HNO 3 ═2KNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；
（6）HCl+NaOH═NaCl+H 2 O；
（7）降温结晶法
（8）CaCO 3
高温
.
CaO+CO 2 ↑
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