金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；
b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；
c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；
d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，
故答案为：b；
（2）Ni的外围电子排布为3d⁸4s²，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，
故答案为：C；
（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d⁸4s²，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，[18−10/2]=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为：4；1：2；
（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp³，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp²杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内O-C-H键角小，故答案为：sp³；小于．

点评：
本题考点： 金属键的涵义；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；金属键与金属的物理性质的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查金属键与金属的物理性质的关系、原子轨道杂化方式及杂化类型判断、键能、键长、键角及其应用等，题目难度不大，注意掌握价层电子对理论和杂化理论．