为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不是sp2杂化?

buddy158 1年前 已收到1个回答 举报

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进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小.
如果采用sp2杂化,形成三个杂化轨道,孤对电子占据一个未杂化的p轨道,分子构型就会接近于平面型,这样孤对电子与形成sigma键的电子夹角比sp3杂化时夹角较小,相互的排斥力较大,分子内能较大.

1年前 追问

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buddy158 举报

那怎么判断它的杂化轨道数呢?为什么会形成4个杂化轨道?
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