一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)=(可逆符号)Ba2

第一题选A
在已经达到溶解平衡的悬浊液中,Ba（OH）2不能继续增加溶解,但加入少量的氢氧化钡粉末能结合一部分水,形成氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕,水减少了,会致使原溶液中的Ba2+和OH-结合出来形成氢氧化钡晶体析出,平衡向逆反应方向进行,Ba2+数目减少,溶液仍然饱和,Ba2+浓度不变,OH-浓度不变,pH不变.（少量的氢氧化钡,温度变化极少,不考虑温度影响）本身体系中就有Ba（OH）2固体存在,溶解已经达到了极限,加入的是打破了它的溶解平衡
NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O恰好完全反应生成NH4Cl,NH4+水解消耗掉一部分NH4+,所以应该是对的

楼主确定你的题目没问题？ 氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离啊~~~
若不考虑 氨根 水解，那么就有c（NH4+）=c(Cl-)，但是氨根是弱碱阳离子，在水溶液中要水解，故氨根离子要减少，所以该说法正确

选C，氢氧化钡溶于水放热，溶解度升高。