（2012•山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（1）反应（I）中，N₂O₄（l）中N元素得电子化合价降低，所以N₂O₄（l）是氧化剂，故答案为：N₂O₄；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中；
a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中减小，密度不变说明反应达到平衡，故a符合；
b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；
c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；
d、N₂O₄（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；
示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=
c2(NO2)
c(N2O4)，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO₂）=[△c/△t]=

0.6mol
1L
3s=0.2mol/L．s，则v（N₂O₄）=[1/2]v（NO₂）=0.1mol/L．s；
故答案为：ad；不变；0.1；
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=
c(NH4+)c(OH−)
c(NH3•H2O)=
amol/L×10−7mol/L
bL×c(NH3•H2O)mol/L=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=[a/200b]mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；逆向；[a/200b]．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；氧化还原反应；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．