（2014•南海区模拟）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．

（1）①6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ•mol^-1，
②2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），则反应热△H=（-235.8kJ•mol^-1）×2+（+62.2kJ•mol^-1）×3=-285kJ/mol，
故答案为：-285kJ/mol；
（2）酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，阴极附近的氧气得电子生成过氧化氢，其电极反应式为3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂，
故答案为：3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂（或O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂）；
（3）O₃在碱性条件下可将Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈并生成氧气的方程式为：2Na₂SO₄+O₃+H₂O=Na₂S₂O₈+2NaOH+O₂，故答案为：2Na₂SO₄+O₃+H₂O=Na₂S₂O₈+2NaOH+O₂；
（4）①根据溶液的pH和4-CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na₂S₂O₈产生SO₄^-，故答案为：有利于；
②A．根据溶液的pH和4-CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na₂S₂O₈产生SO₄^-，故A正确；
B．酸性环境是4-CP降解反应的催化剂，故B错误；
C．Fe²⁺会与SO₄^-发生反应，消耗部分SO₄^-，即当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，故C错误；
D．生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，会更加有利于4-CP的降解，故D错误．
故选AC；
③当c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol•L^-1时，4-CP降解率为52.4%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
52.4%×1.56×10−4
240，故答案为：
52.4%×1.56×10−4
240．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题涉及热化学、电化学等方面的综合知识，注意图象题的分析是解题的关键，注重学生能力的考查，难度中等．