（2010•汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化

（1）反应Cr³⁺→CrO₄^2-，CrO₂^-→CrO₄^2-中，Cr元素的化合价都升高，被氧化，需加入氧化剂，故答案为：④、⑧；
（2）铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe²⁺，溶液呈酸性，H⁺离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H⁺+2e═H₂↑，Fe²⁺离子与Cr₂O₇^2-离子发生氧化还原反应生成Fe³⁺离子
和Cr³⁺离子，反应离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：阳极：Fe-2e-═Fe²⁺； 阴极：2H⁺+2e═H₂↑；溶液中：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，说明黄色的CrO₄^2-离子与离子反应产生橙色的Cr₂O₇^2-离子，
该反应为可逆反应，反应式为2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O，故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O；
（4）根据溶度积常数判断，开始生成Ag₂CrO₄沉淀时，c（Ag⁺）=

9.0×10−12
c(Cr
O−24)，开始生成AgCl沉淀时，c（Ag⁺）=
1.56×10−10
c(Cl−)，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，开始生成沉淀时，后者需要的银离子浓度较小，首先生成沉淀；故答案为：AgCl；
（5）要将Fe³⁺溶液中的杂质离子Cr³⁺除去，可加入过量NaOH溶液，发生的反应分别有Cr³⁺+4OH^-═CrO₂^-+2H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，过滤后再用酸溶解，
反应为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Cr³⁺+4OH^-═CrO₂^-+2H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；电解原理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的判断、电解、可逆反应、难溶电解质的转化以及除杂等问题，题目难度中等，本题电解电极方程式的书写以及除杂原理的探究等问题．