在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为______%，表中c2______c3，a______b （选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=______mol•L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______mol•L-1．
| 时间/s 浓度mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时N2O4的转化率为______%，表中c2______c3，a______b （选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=______mol•L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______mol•L-1．
赞 苟洞西 幼苗
共回答了22个问题采纳率：95.5% 举报
解题思路：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；
根据方程式计算，计算c2、c3，据此解答；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．
（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N2O4）；
根据v=[△c/△t]计算v（N2O4）．
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．
根据方程式计算，计算c2、c3，据此解答；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．
（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N2O4）；
根据v=[△c/△t]计算v（N2O4）．
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．
（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
N2O4⇌2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为[0.06mol/L/0.1mol/L]×100%=60%；
c3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，
由表可知，40s时，c（N2O4）=0.050mol/L，
N2O4⇌2 NO2，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L 0.10mol/L
所以c2=0.10mol/L
所以c2＞c3；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b．
故答案为：60；＞；=
（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以
N2O4⇌2 NO2，
浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=[0.03mol/L/20s]=0.0015mol•（L•s）-1．
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）-1．
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．
所以 N2O4⇌2 NO2，
0.1mol/L 0.20mol/L
故答案为：0.20mol/L
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 考查化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．
1年前
9
可能相似的问题
你能帮帮他们吗