编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | X |
3 | 7.30% | 8.00% | 1 4 |
满心荒芜 幼苗
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方案一;
(1)使用pH试纸测定溶液的酸碱度时,应把待测溶液滴到试纸上,然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值;
故答案为:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
(2)碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小,但不会等于7;而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7,酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水;因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性;
故答案为:排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小;
方案二:
(1)氧气在水中溶解度很小,但还是能溶解在水里一小部分的,而随温度升高溶解性会更小,因此通过加热可把溶液中的氧气排出,避免氧气的影响;在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用,避免氧气再溶入溶液中;
故答案为:赶走溶液中的少量氧气,隔绝氧气;
(2)酚酞遇碳酸钠溶液呈红色,可以说明碳酸钠溶液呈碱性;
故答案为:碳酸钠溶液呈碱性;
(3)为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因,可取该氢氧化钠溶液两份,其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比;稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象,而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去;
故答案为:取上述氢氧化钠溶液稀释后,做对比实验;加入酚酞试液出现红色且不褪去;
方案三:
(1)随反应消耗氢氧化钠质量的增加,反应放出的热量也增加,当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时,完全反应放出的热量也增加一倍,因此温度也会升高至7℃;
故答案为:7;
(2)反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀,U形管左边液面因气体的膨胀而下降;
故答案为:U型管中左边液面下降.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;猜想与事实验证;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性测定;物质发生化学变化时的能量变化.
考点点评: 为解决氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,可通过测定反应前后溶液的一些其它相关量的变化,检验中和反应地发生.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
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