（2014届河北省冀州中学高三3月摸底考试理综化学试卷）

（2014届河北省冀州中学高三3月摸底考试理综化学试卷）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2 － 等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m 3 ）113m 3 ，电解槽的电流强度1.45 ×10 4 A，该电解槽的电解效率为 。
伊菀 1年前 已收到1个回答 举报
赞

左担心又担心 幼苗

共回答了14个问题采纳率：92.9% 举报

（1）氯化钠氢氧化钠
（2）Ca 2+ + CO 3 2 － = CaCO 3 ↓ Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓ 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg 2+ 、Ca 2+ ，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
（3）H 2 　阳极 2Cl － ＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2 OH －
（4）Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HCl
（5）93.46%


氯碱工业的电解原理是2Cl － ＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2OH － 。(1)从图上看未电解的NaCl和产物NaOH可以循环使用。（2）粗盐水中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2 － 等无机杂质，一次精制时加入纯碱和烧碱，其中CO 3 2- 使Ca 2+ 沉淀，OH － 使Mg 2+ 沉淀；用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg 2+ 、Ca 2+ ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
（3）图中Na + 由左侧通过离子交换膜进入右侧，说明F电极为H + 放电，是阴极，B处产生的气体是H 2 ；
E电极是阳极。电解总反应的离子方程式即电解原理。
（4）溶解氯与亚硫酸钠溶液反应，Cl 2 变成Cl - ，亚硫酸钠变成硫酸钠，注意水参与了反应。
（5）

1年前

8
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.033 s. - webmaster@yulucn.com