| ||
△ |
| ||
△ |
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | KCl03 | 580 |
② | KCl03、Mn02(质量比1:1) | 350 |
③ | KCl03、CuO(质量比l:1) | 370 |
④ | KCl03、Fe203(质量比1:1) | 390 |
F500 幼苗
共回答了24个问题采纳率:83.3% 举报
根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式:2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑;
【分析数据、得出结论】
(1)根据催化剂能改变化学反应的速率,可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可,要想证明除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCl03分解的催化剂,可选择实验①和实验④对比,证明猜想合理.
(2)分解时所需温度最低的,催化效果越好,故填Mn02;
【反思】
(1)催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(既能提高也能降低),而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质.故要证明Fe203是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变.
(2)要想证明颗粒大小会影响催化效果,可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度即可.
(3)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同.
【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;②分别加热,测定分解温度
【得出结论】如果分解温度不同,说明假设成立;反之则不成立.
故答案为:2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑;
【分析数据、得出结论】(1)①;(2)Mn02;
【反思】
(1)化学性质;
(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度;
(3)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同.
【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;②分别加热,测定分解温度
【得出结论】如果分解温度不同,说明假设成立;反之则不成立.
点评:
本题考点: 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素.
1年前