30mL一定浓度的浓硝酸与5.12g铜片反应,当铜片完全反应完毕后,共收集气体2

利用得失电子守恒1题：Cu为0.08mol失去0.16mol电子；NO2、NO共0.1mol‘得电子0.16mol.
则有NO2、NO：n1+n2=0.1 、n1+3n2=0.16 n1=0.07 n2=0.03 HNO3总物质的量=0.16+0.1=0.26mol 0.26/0.03=8.67mol/L
2题：根据已知信息推断：【X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性】x为N,【Z,W,M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M】Z、W、M分别为镁、铝、硅.
A.Z是海水中含量最高的金属元素W是地壳中含量最多的金属元素：Na含量最高
B.X,M两元素的氢化物稳定性XSiH4
C.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的【氧化物】应为单质Si】可做太阳能电池
D.X,W的最高价氧化物的水化物之间反应生成一种可净水的化合物

第一个根据电子得失来，因为是最少，而且铜全部转化，所以总共就要有0.16mol的电子，而气体有0.1mol，然后假设分布转化为一氧化氮，和二氧化氮，设分别为x，y，专业就可以列方程解出结果。
第二个你可以根据他的描述推测出分布是什么元素 氮 磷 镁 铝 硅这样既可以了。...

x为N，Y为p，ZWM分别为Mg，Al，Si。而海水中含量最多的金属元素是Na，故A错。N的非金属性大于p，而p大于Si，故N大于Si，故B错。能作太阳能电池的是Si单质而非Si02，故C错。硝酸与氢氧化铝反应生成的是Al(N03)3，而铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，有净水作用，故D对。望采纳，谢谢！...