（2012•梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能

A．由于溶解度MgCO₃＞Mg（OH）₂，则反应生成Mg（OH）₂和CaCO₃，故A正确；
B．由于电离出S^2-的能力H₂S＞CuS，则Cu²⁺与H₂S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）₂难溶，S^2-和Zn²⁺应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S^2-的能力FeS＞H₂S，FeS溶于酸可生成H₂S，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．

考点点评： 本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意．