分子间的斥力是怎么来的?分子间的引力是不是就是万有引力?

分子间相互作用力包括引力和斥力,这两种力同时存在.相互作用力的本质和分子内部的化学键力一样都是电磁力或简单理解为库伦力.
分子是由原子核和电子构成的,电子处于核外某些特定的轨道上高速运动,电子的运动范围和出现在空间某处的概率密度可形象地用电子云描述.由于电子的不停运动,使分子的正负电荷中心并不时时都重合,即分子可视为一个电偶极子（一端带正电另一端带负电）.分子间的引力正是来自于偶极子之间的库仑引力.对于结构不同的分子,分子间引力可分为三种情形：取向力、诱导力和色散力（请参见百度百科http://baike.baidu.com/view/1086366.html?wtp=tt）.由于电子时刻在运动,分子正负电荷中心在分子中的位置时刻在变,因此,分子间引力也在不断改变,总体效果并不与距离成平方反比（而是近似地与距离的n次方成反比,n主要取决于分子的结构,可由实验测定）.
分子间的斥力来自于邻近分子中电子之间的相互排斥（仍属库伦力）,当两个分子足够靠近时,尽管分子间由偶极产生的库仑引力时时存在,但两个分子中的电子由于靠的很近,就同时出现了相互排斥.并且当分子间的距离小于0.1nm左右时,电子之间的相互排斥作用非常强烈,远远超过分子间偶极作用产生的引力,这时分子间将表现为显著的斥力.
万有引力当然在任何质量之间都会存在,但分子、电子间的万有引力较库伦力小的太多,完全可以忽略.
上述内容,可能不容易完全理解.较准确理解的前提是比较准确深入地理解分子中电子的运动,即化学键理论,同时还要具备一定的统计知识.在中学阶段这个问题暂时不必,也不太可能深入理解.