NO3- +4H+ +3e-=NO+2H2O在高锰酸钾,炭酸钠,氧化铜和FE2(SO4)3四种物质

NO3- +4H+ +3e-=NO+2H2O在高锰酸钾,炭酸钠,氧化铜和FE2(SO4)3四种物质
中的一种物质（甲）能使以上还原过程发生,求配平该氧化还原反应的方程式___反应中硝酸体现了___性质?
若1mol甲于某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，原因是？

yemee 1年前已收到2个回答举报

homo 幼苗

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所给反应是还原反应,所以要找还原剂,而你给的物质我找不到还原剂啊?如果是氧化亚铜,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
硝酸体现氧化性（2mol生成NO的）、酸性（12mol保留NO3离子的）
2NO----------------------------6e-
0.2mol 0.6mol
转移0.6mol电子 .

1年前

tinycheng 果实

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你题目弄错了。应该是氧化亚铜，不是氧化铜。
物质甲要有低价态元素。
3 Cu2O + 14 HNO3 = 2 NO + 6 Cu(NO3)2 + 7 H2O
硝酸体现了强氧化性、酸性。
这是很经典的一个题，好像是上海某年的高考题。
原因：使用了浓硝酸，产物中有NO2生成。
（生成1molNO2只转移1mol电子，所以生成NO2越多，被还原的HNO...

1年前

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