高二化学等效平衡的分类问一个小问题
高二化学等效平衡的分类问一个小问题
在恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的
量之比与原平衡相同,则两平衡等效.
H2（g）+I2（g）=（可逆）2HI（g）
如果是这种配比1mol 2mol 3mol
怎么得出来是平衡的呢?
还有一组就是2mol 2mol 1mol、然后它的解释是这样的：上述三种配比，按方程式中化学计量数关系均转化为反应物，三种情况下H2与I2的物质的量比均为1:因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。然后我就是不明白配比为1mol 2mol 3mol 是怎么等效其他两个的。
在恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的
量之比与原平衡相同,则两平衡等效.
H2（g）+I2（g）=（可逆）2HI（g）
如果是这种配比1mol 2mol 3mol
怎么得出来是平衡的呢?
还有一组就是2mol 2mol 1mol、然后它的解释是这样的：上述三种配比，按方程式中化学计量数关系均转化为反应物，三种情况下H2与I2的物质的量比均为1:因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。然后我就是不明白配比为1mol 2mol 3mol 是怎么等效其他两个的。
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你这是引的哪里的话 基本上说这个话的人就不明白什么叫等效平衡.看着都没你明白.
等效的结果是分两种的,一种是完全等效,各种数值都相等.另一种成比例的等效只能保证百分含量相同,浓度是成比例改变的.
你引用的原话就是把两种情况混谈.
就以你列的数字为例.这个反应是前后分子数不变的恒T、V装置.
所以满足成比例等效的条件.可以出现两种等效.
第一种就是完全相同的,1 1 0 与 0 0 2与 0.5 0.5 1就属于这种.
第二种只要投料成比例,最终得到的体系各组分含量相同,但浓度也成比例.
1 1 0 与 2 2 0就属于第二种.
2 2 1 完全等效于 2.5 2.5 0.比例等效于1 1 0 ,2 2 0.但是和1 2 3没有直接关系.
1 2 3 完全等效于 2.5 3.5 0 相当于 2.5 2.5 0体系中加入了1份的I2.可以分析变化但是不等效.
等效的结果是分两种的,一种是完全等效,各种数值都相等.另一种成比例的等效只能保证百分含量相同,浓度是成比例改变的.
你引用的原话就是把两种情况混谈.
就以你列的数字为例.这个反应是前后分子数不变的恒T、V装置.
所以满足成比例等效的条件.可以出现两种等效.
第一种就是完全相同的,1 1 0 与 0 0 2与 0.5 0.5 1就属于这种.
第二种只要投料成比例,最终得到的体系各组分含量相同,但浓度也成比例.
1 1 0 与 2 2 0就属于第二种.
2 2 1 完全等效于 2.5 2.5 0.比例等效于1 1 0 ,2 2 0.但是和1 2 3没有直接关系.
1 2 3 完全等效于 2.5 3.5 0 相当于 2.5 2.5 0体系中加入了1份的I2.可以分析变化但是不等效.
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