将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1

解题思路：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据稀硫酸的质量等于浓硫酸的质量加水的质量计算水的体积．

（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=1L×2mol/L，
V=
1L×2mol/L
18.4mol/L]=0.11L，
答：所需浓硫酸的体积为0.11L．
（2）1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸的质量为：1000ml×1.20g/ml=1200g，
需要浓硫酸的质量为：110ml×1.84g/ml=200g，
所以需要水的质量为1200g-200g=1000g，
体积为[1000g/1g/ml]=1000ml，
答：所需水的体积为1000ml．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，本题注意溶液稀释前后物质的量不变，根据稀硫酸的质量等于浓硫酸的质量加水的质量计算水的体积．