将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变,缩小

将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变,缩小容器体积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是（　　）
A、平衡常数减小x05B、BaO量不变
C、氧气压强不变x05D、BaO2量增加
c项,根据平衡移动原理反应朝逆方向移动只是减弱这种改变不能抵消而解析中说的是氧气浓度不变气压不变.

xxw0609 1年前已收到3个回答举报

刘雪平幼苗

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答案：CD!
解析：A．化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故A错误；
B．缩小容器体积,增大压强,平衡向逆反应方向移动,则BaO的量减小,故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动,但氧气浓度不变,其压强不变,故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动,则BaO₂量增加,故D正确；
故选CD．

1年前追问

xxw0609 举报

。。。复制解析的吧

举报刘雪平

嗯嗯，是的，本来想手敲给你，但是考虑打字慢就复制了，这是很标准的解析，请采纳！

xxw0609 举报

解析我也有，看我的问题，c项就解释

举报刘雪平

噢，抱歉哈；C项是正确的，氧气浓度的确不变，压强就不变

xxw0609 举报

为什么浓度不变呢

举报刘雪平

你想啊，由PV=nRT知，温度不变条件下，PV/n=RT是不是一定值呀，在真空容器中，P也不变，则V/n即一定值呀，即浓度的倒数为一定值，故浓度也为一定值！

名工一名幼苗

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这就是恒压不恒容，不恒容就恒压。那勒夏特勒原理为什么不能解释，我的解释有误吗勒夏特勒原理能解释啊，缩小容器体积，压强瞬间会增大，为了减弱压强的增大，就得减小氧气的
量，（而不是浓度，因为体积也等比地变小了）所以平衡向左移动，这样压强才能不变啊。额，我是不是理解错了？我要求为什么压强不变而你说的是怎样使压强不变...

1年前

孩子章章幼苗

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答案错误，选d，勒夏特里原理只能减弱无法抵消，你说的对

1年前

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