由MgO和另一种氧化物组成的混合物4克含氧元素1.8克，则混合物中的另一种氧化物是（　　）

解题思路：先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

混合物中氧元素的质量分数为：[1.8g/4g]×100%=45%；
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：[16/40]×100%=40%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/16×3+27×2]×100%≈47.1%＞45%，故A正确；
B、CaO中氧元素的质量分数为：[16/56]×100%≈28.6%＜45%，故B错误；
C、CuO中氧元素的质量分数为：[16/80]×100%=20%＜45%，故C错误；
D、FeO中氧元素的质量分数为：[16/16+56]×100%=22.2%＜45%，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

MgO中氧元素质量分数为40% 混合物中氧元素含量为45% 则另一种金属不可能为二价 因为二价金属氧化物中MgO的氧含量最高 更不可能为一价 因为一价金属氧化物中含氧量最多的为Na2O 也不到40% 剩下的只有三价金属了 三价金属氧化物通式为X2O3 只要这个金属元素的相对分子质量的三分之二小于24就可以了 答案就是Al了
其实简单点看就是只要将金属氧化物的化学式该为若干...