啊透 花朵
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(1)①根据原电池工作原理,负极上失电子,电子从负极沿外电路流向正极,所以通过负载的电子流动方向是向右.故答案为:向右;
②正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子,发生还原反应,所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-;负极上失电子和氢氧根离子反应生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O;两极上的电极反应式相加得总反应方程式,所以总反应方程式为2H2+O2═2H2O,故答案为:2H2O+O2+4e-═4OH-;2H2+4OH--4e-═4H2O;
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g22.4L
13g4.48L
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2 mol
4.48L 0.4mol
故答案为0.3;
(3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol22.4L
0.2mol 4.48L
溶液中硫酸的物质的量为0.2mol;
所以稀硫酸的物质的量浓度C=[n/V]=[0.2mol/0.2L]=1mol/L
故答案为:13、0.4、1mol/L.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查学生原电池的工作原理并以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算,正确找出各物质间的关系是解本题的关键,该题综合性强,难度大.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗