(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
| (共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。  已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。 （1）X位于元素周期表的位置 ，X与硫元素形成的化合物的电子式为 （2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。理由为 。 （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有 其分子属于 （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是 。 （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是 。 |
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（共18分，除注明3分的外其余每空2分）
（1）第三周期、IA族 Na + [eq o(sup 7(‥eq o(sup 3(.] 2- Na +
（2） HCl ， 氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3）范德华力、（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）;非极性分子
SiCl 4 ＋3H 2 O=H 2 SiO 3 ↓＋4HCl或 SiCl 4 ＋4H 2 O=H 4 SiO 4 ↓＋4HCl（3分）
（4） SiH 4 (g)＋2O 2 (g)＝SiO 2 (s)＋2H 2 O(l) △H=－1520.0kJ/mol（3分）
略
（1）第三周期、IA族 Na + [eq o(sup 7(‥eq o(sup 3(.] 2- Na +
（2） HCl ， 氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3）范德华力、（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）;非极性分子
SiCl 4 ＋3H 2 O=H 2 SiO 3 ↓＋4HCl或 SiCl 4 ＋4H 2 O=H 4 SiO 4 ↓＋4HCl（3分）
（4） SiH 4 (g)＋2O 2 (g)＝SiO 2 (s)＋2H 2 O(l) △H=－1520.0kJ/mol（3分）
略
1年前
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生物体内常见的化学元素,在元素周期表中原子序号较低 这句话对吗?
1年前3个回答
你能帮帮他们吗