族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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飞毛腿1101 幼苗
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由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl,⑨为Mg,
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C2H4,为平面型结构,与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应方程式为:CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案为:平面型;CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(2)④的简单氢化物为H2O,属于共价化合物,分子中O原子与H之间形成1对共用电子对,用电子式表示其形成过程为,
故答案为:;
(3)比较Mg、Al金属性的相对强弱实验方案为:取一小段镁条和一小片铝片,磨去表面氧化膜,分别放入2支试管中,各加入等体积等浓度的盐酸,观察发生的现象,
故答案为:取一小段镁条和一小片铝片,磨去表面氧化膜,分别放入2支试管中,各加入等体积等浓度的盐酸,观察发生的现象;
(4)用氢气与氧气制成电池,电池中装有KOH浓溶液,在甲极通入氢气,乙极通入氧气,氢气失去电子发生氧化反应,碱性条件下生成水,故甲极电极反应式为:H2-2e-+2OH-═2H2O,
故答案为:H2-2e-+2OH-═2H2O;
(5)⑥为Al元素,由转化关系可知N为Al2O3,Z为Al(OH)3,M为仅含非金属元素的盐,应为铵盐,则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应,反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe,
故答案为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用;无机物的推断.
考点点评: 本题比较综合,涉及元素化合物的推断、有机物结构与性质、电子式、实验方案的设计、原电池等,根据元素在周期表中的位置确定元素是关键,侧重对基础知识的巩固应用,难度不大.
1年前
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