（16分）某化学兴趣小组需制备22.4 LSO 2 气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H 2 SO 4 (浓)

（16分）某化学兴趣小组需制备22.4 LSO₂ 气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H₂ SO₄ (浓)

ZnSO₄ ＋SO₂ ↑＋2H₂ O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³ )110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。
(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。
②A中加入的试剂可能是，作用是。
B中加入的试剂可能是，作用是。
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是，D中最好选择的试剂是。
(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO₂ 的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 (填代号)。
a.导管　b.水槽 c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

tobyshen 1年前已收到1个回答举报

肖为中幼苗

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（本题共16分）
(1)主要杂质气体可能是 H₂ (填分子式)。（1分）
产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） Zn + 2H⁺ = H₂ ↑+ Zn²⁺ （ 2 分）
(2)①必要的一个操作是检查装置的气密性（ 2 分）
②A中加入的试剂可能是：品红试液（ 1 分），作用是证实 SO₂ 的存在（ 2 分）。
B中加入的试剂可能是：浓硫酸（ 1 分），作用是干燥氢气（ 2 分）。
③应观察到C中的实验现象是：固体由黑色变成红色（ 2 分），D中最好选择的试剂是：固体无水硫酸铜（ 1 分）。
(3)改进时可选用的下列仪器为 a 、 c 、 e 、 g (填代号)。（2分）

略

1年前

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