风流也曾 花朵
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①被还原的硝酸生成氮的氧化物(NO、NO2),根据N元素守恒,被还原的硝酸的物质的量为[13.44L/22.4L/mol]=0.6mol;
②由题意可知,反应后硝酸有剩余,由氮元素守恒,n(HNO3)=n(气体)+n剩余(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]+n(AgNO3),即n(HNO3)=0.6mol+2n(Cu2+)+n(Ag+)+n(H+),故0.16L×13.5mol/L=0.6mol+2n(Cu)+n(Ag)+0.16L×1mol/L,则2n(Cu)+n(Ag)=1.4mol,
由金属质量之和,可知64g/mol×n(Cu)+108g/mol×n(Ag)=60g
联立方程,解得:n(Cu)=0.6mol; n(Ag)=0.2mol
合金中银的质量分数=[0.2mol×108g/mol/60g]×100%=36%;
③若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水,又生成硝酸,纵观整个过程,金属失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,所需氧气物质的量为:[0.6mol×2+0.2mol×1/4]=0.35mol,所需标准状况氧气体积是:22.4L/mol×0.35mol=7.84L,
故答案为:0.6mol;36%;7.84L.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物计算,难度中等,关键是利用守恒法进行计算,侧重考查学生分析解决问题的能力.
1年前
你能帮帮他们吗