向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的

解题思路：向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，盐酸反应完全后，则再继续加入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液过量，则混合溶液为碱性，而氯化钠也不再生成．此题注意计算溶液的质量分数为总溶液的质量分数．

根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题考查了酸碱中和反应中溶液的pH变化，以及质量分数的计算方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．