Al | Fe | Cu | ||
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
owlphoenix 幼苗
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(1)根据金属的活动顺序表,排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快,铜排在氢的后面所以不和盐酸反应; 点评:
(2)铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用;
(3)根据放出氢气的程度和快慢可知,三种金属的活动性由强到弱依次是:Al>Fe>Cu;
(4)因为铜和酸不反应所以应建铜雕像;
(5)铁排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气;所以化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(6)还可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动顺序,故用Al、Cu、FeCl2.
故答案为:(1)铜和稀盐酸不反应;(2)铝表面有致密的保护膜;(3)Al>Fe>Cu;(4)Cu;(5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(6)Al、Cu、FeCl2
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;金属活动性的探究;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要考查金属的活动顺序表,并根据:排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,来判断金属的活动性强弱.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )
1年前1个回答