（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H₂ 是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH₄ （g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂ （g）△H₁ =-35.6kJ•molˉ¹
试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄ （g）+2O₂ （g）=CO ₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂ =-890.3kJ•molˉ¹
③CH₄ （g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂ （g）△H₃ =247.3kJ•molˉ¹
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH₄ （g）+H₂ O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=______kJ•molˉ¹
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂ 和2.6mol H₂ ，反应过程中对NH₃ 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃ ）/（ mol•Lˉ¹ ）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ³ mol•Lˉ¹ ，则pC=-lg（1×10ˉ³ ）=3．某温度下，H₂ CO₃ 溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂ CO₃ 溶液中主要存在的离子为______；
（2）求此温度下H₂ CO₃

H⁺ +HCO₃ ˉ 的电离平衡常数______；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol•Lˉ¹ 的NaHCO₃ 和Na₂ CO₃ 混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃ ˉ

H⁺ +CO₃ ² ˉ移动，溶液中H⁺ 浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．

aa自己 1年前已收到1个回答举报

来王麻子春芽

共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报

（Ⅰ）、（1）反应CH₄ （g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂ （g）的△H₁ =-35.6kJ•molˉ¹ ＜0．△S＞0根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S可推知该数值一定是小于0，故反应能自发进行，能，根据反应①②③，结合盖斯定律，可知反应CH₄ （g）+H₂ O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=①×2-②×
1
2 250.3-③×
1
2 =250.3kJ•mol^-1 ，故答案为：能；250.3；
（2）根据反应N₂ +3H₂ ⇌2NH₃
初始浓度：0.5 1.3 0
变化浓度：0.10.30.2
平衡浓度：0.41.00.2
所以达到平衡时氮气的浓度是1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；
（3）在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，在酸性介质下，氮气得电子的过程为：N₂ +6e^- +6H⁺ =2NH₃ ，故答案为：N₂ +6e^- +6H⁺ =2NH₃ ；
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时，选择甲基橙能降低滴定误差，故答案为：A；
（Ⅱ）、（1）根据某温度下，H₂ CO₃ 溶液的pC-pH关系图，可以得出pH=2～4时，H₂ CO₃ 溶液中主要存在的离子为H⁺ 、HCO₃ ^- ，故答案为：H⁺ 、HCO₃ ^- ；
（2）此温度下H₂ CO₃

H⁺ +HCO₃ ^- 的电离平衡常数K=
C ( H + ) • C (HC O 3 - )
C ( H 2 C O 3 ) =10^-6 mol/L，故答案为：10^-6 mol/L；
（3）氨水的电离能产生铵根离子，铵根离子水解能产生一水合氨分子，氨水和氯化铵的混和溶液能够抵抗外来少量酸碱的影响，保持自身pH变化不大，能形成缓冲溶液，故答案为：能．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答