（2013•昆明）按要求完成下列小题：

（1）①由溶解度曲线可知A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，由A物质溶解度曲线陡，受温度影响较大；
②t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为：[w/100+w]×100%；
③0℃时，氮气的溶解度为0.023，表示在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；
（2）Ⅰ．硝酸铜溶液是蓝色，取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明不存在硝酸铜，碳酸钾是显碱性的，经测定混合溶液显酸性，所以不存在碳酸钾；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡是白色沉淀，所以可能含有Na₂SO₄、H₂SO₄中的一种；
（3）根据质量守恒定律，D的质量为：（2g+8g）-（13.5g-8g）=4.5g；
在此反应中，A质量减少8g-6g=2g，B完全反应，质量为8g，C质量增加13.5g-8g=5.5g，D是生成的新物质，质量为4.5g．
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．
因为A、B的质量比为：2g：8g=1：4，它们的相对分子质量比为8：16=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：5.5g：4.5g=11：9，它们的相对分子质量比为：22：9故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B

一定条件
.
C+2D．
故答案为：（1）①增大；A；②[100w/100+w]；③0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；（2）Ⅰ．Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；Ⅱ．Na₂SO₄、H₂SO₄；（3）A+2B

一定条件
.
C+2D．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．