实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤① | 取少量灼烧后的固体于烧杯中,加水溶解,静置,在静置后的溶液中滴加______. | ______ | 说明:______ |
步骤② | 另取适量灼烧后固体放入烧杯中,滴加______. | 若:______ | 说明:______ |
若:______ | 说明:______ |
Y1212Y 春芽
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由于碳酸钙高温能分解生成了氧化钙、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,所以,提出假设:残留固体可能组成为,CaO或CaO和CaCO3;故答案为:CaO和CaCO3;
【实验过程】
①若残留固体中含有氧化钙,氧化钙溶于水时会与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;向氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞试液,溶液会由无色变成红色.由于滴入无色酚酞试液后溶液确实由无色变成了红色,因此可以确定残留固体中含有氧化钙.
②若残留固体中含有碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应时会有气泡产生.若实验中看到有气泡产生,说明残留固体中含有碳酸钙,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若实验中没有看到气泡产生,说明残留固体中不含碳酸钙.
故答案为:
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤① 酚酞试液 溶液会由无色变成红色 残留固体中含有氧化钙
步骤② 稀盐酸 看到有气泡产生 残留固体中含有碳酸钙
没有看到气泡产生 残留固体中不含碳酸钙CaO+H2O═Ca(OH)2.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;生石灰的性质与用途;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要考查氧化钙的化学性质、碱与指示剂的反应和碳酸钙与稀盐酸的反应,难度较小.
1年前
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