（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

（1）①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应；△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，即△H=E₁-E₂；
故答案为：放热；△H=E₁-E₂；
②当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；
③加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E₁和E₂都减小；催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动；
故答案为：减小；减小；不；
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查催化剂对反应的影响、热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．