关于高一离子反应的一道题!讲4gNaOH固体分别加入100mL的下列各液体中(液体的密度均为1g·cm-3),液体的导电

关于高一离子反应的一道题!
讲4gNaOH固体分别加入100mL的下列各液体中(液体的密度均为1g·cm-3),液体的导电能力变化不大的是:
A.自来水
B.3.65%的稀盐酸
C.6%的稀醋酸
D.5.35%的氯化铵溶液
请讲一下分析的过程!谢谢!
暖暖糖童 1年前 已收到1个回答 举报

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选B
自来水很明显是错的
B 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水(计算可知HCL和NaOH 为1比1反应完全) 氯化钠强电解质 所以导电能力变化不大.
C 0.1mol的CHH3COOH和0.1mol的CH3COONa 的电解能力显然是不同的.
D 氯化铵和氢氧化钠反应后 NH3气体逸出(加热情况下),NaCL 的电解能力要强于氯化铵

1年前

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