关于原电池原电池要求材料能自发发生氧化还原反应,这句话应如何理解?能否理解成正或负电极在没有形成原电池时的条件下能与电解

关于原电池
原电池要求材料能自发发生氧化还原反应,这句话应如何理解?能否理解成正或负电极在没有形成原电池时的条件下能与电解液自发发生反应.
两个电极材料因活动性不同产生了电势差导致电子发生移动,负极矢电子,阳极得电子,那么是否意味着电解质溶液为何种电解液并非决定其能否形成原电池呢?
比如：负极为Zn,正极为Cu,电解液为ZnSO4能否形成原电池
为什么正极不是Zn2＋得电子，应该是他比O2更易得电子啊！

cngmyvvf 1年前已收到2个回答举报

josfen 幼苗

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能自发发生氧化还原反应,就意味着能自发发生电子的转移,那就可以把电子的转移通过导线体现出来,形成电流.
所以只要设计合适的装置,就可以成为原电池.
到不能理解为正或负电极在没有形成原电池时的条件下能与电解液自发发生反应.
因为有的不是与电解液反应,而就是正极与负极的物质在反应,如：氢氧燃料电池,不就是负极通的氢气和正极通的氧气之间能自发发生反应,而电解质溶液在这里只是起导电的作用,而构成闭合回路.

1年前

babyfacelaw 幼苗

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1、因为自身发生氧化还原反应才能得失电子，这是氧化还原反应的特征。因此才有电子转移，从而形成电流。
2、不能理解成正或负电极在没有形成原电池时的条件下能与电解液自发发生反应。比如说氢氧燃料，吸氧腐蚀，都是有跟氧气或者氢气反应的。详见化学书102页。
3、……没看懂什么意思
你说得那个能形成原电池。负极是锌，失电子形成锌离子，正极发生的反应是氧气加电子加水生成氢氧根。...

1年前

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