有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判

解题思路：消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况：
①分子间相差n个CO₂；
②分子间相差n个H_2O；
③分子间1个C相当于4个H，即少一个C要多4个H．

A．当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，故A正确；
B．A与B的分子组成只相差n个“CH₂”时，消耗氧气的量不等，故B错误；
C．A与B的分子组成只相差n个“CO₂”时，消耗氧气的量相等，故C正确；
D．A与B的分子组成只相差n个“H₂O”时，消耗氧气的量相等，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，注意有机物耗氧量的计算方法以及与有机物分子式的拆写．此题求解时应紧紧抓住“等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气”这句话．符合这句话的物质可能为：二者互为同分异构体，二者的分子组成上相差若干个H2O，二者的分子组成上相差若干个CO2．

就是消耗氧气量计算方法为C+H/4-O/2（C、H、O对应碳氢氧的量）
这里面A、B是错的
消耗氧相等就代表上面的式子，改变的部分为零，比如差n个CO2，差CO2中的一个C代表少消耗一个氧气，少CO2中的一个O2代表少提供一个氧气，整体来说未多也为少。H2O也一样。故C、D说法是对的。
故应选A、B...