（2011•黄浦区二模）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．

（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成气体二氧化碳，双氧水和二氧化锰反应生成氧气，实验时，为保证液体顺利流下，应平衡分液漏斗上、下的压强，保证气体体积测量准确，
故答案为：CO₂、O₂；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H₂SO₄顺利滴下；
（2）根据量筒中水的体积就是化学反应生成的气体的体积，关掉K₁、K₂，打开K₃后，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶，然后迫使液体进入量筒，这样进入量筒的水的体积更接近反应生成气体的体积，故答案为：K₁、K₂；K₃；
（3）这是一个压强的变化问题，打开K₁后，由于气球内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽；二氧化碳被碱石灰吸收，氧气进入水槽，
故答案为：气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成；吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO₂被充分吸收；
（4）设草酸钠的质量为m₁，碳酸钠的质量为m₂，根据题意可知，氧气的体积为yml，两个反应共生成气体xml，草酸钠上层二氧化碳为2yml，所以碳酸钠生成二氧化碳为（x-3y）ml，则可进行下面计算，
∵Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
122g 1mol 2mol 1mol
m₁
2y×10−3L
22.4L/mol
2y×10−3L
22.4L/mol
y×10−3L
22.4L/mol
m₁=
2y×10−3
22.4moL ×122g/mol
又因为Na₂CO₃～CO₂↑
106g 1mol
m_{2
(x−3y)×10−3L
22.4L/mol}

m₂=
(x−3y)×10−3
22.4mol ×106g/mol
则ω（过碳酸钠）=
2y×10−3
22.4moL ×122g/mol÷（
2y×10−3
22.4moL ×122g/mol+
(x−3y)×10−3
22.4mol ×106g/mol）×100%=[12200y/（53x-37y）]%
故答案为：：[12200y/（53x-37y）]%；
（5）A、量筒Ⅱ测的体积小，即氧气的体积小，则过碳酸钠的纯度低，故A错误；
B、量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面，则量筒内气体的压强小，气体的偏大，结果偏大，故B正确；
C、总的气体体积减小，则样品的总质量相当于减小，因此算得过碳酸钠的纯度偏高，故C正确；
D、不影响．
故答案为：BC．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查较为综合，难度较大，本题易错点为草酸钠含量的计算，注意两个量筒的气体的成分以及与反应物质的量的关系．