（2008•宿州二模）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是Fe（OH）3+ClO-+OH-=FeO42
（2008•宿州二模）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是Fe（OH）3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O （未配平）．下列叙述正确的是（ ）
A．ClO-是还原剂
B．1 molFe（OH）3 得到3 mol电子
C．反应配平后，H2O的化学计量数为4
D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体
A．ClO-是还原剂
B．1 molFe（OH）3 得到3 mol电子
C．反应配平后，H2O的化学计量数为4
D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体
赞 李正 幼苗
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解题思路：Fe（OH）3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子、电荷守恒可知该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，以此来解答．
A．Cl元素的化合价降低，则ClO-是氧化剂，故A错误；
B．Fe元素的化合价升高，则1 molFe（OH）3 失去3 mol电子，故B错误；
C．由电子、电荷守恒可知该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，H2O的化学计量数为5，故C错误；
D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，可杀菌消毒，且其还原产物（铁离子）能水解生成具有强吸附能力的胶体，吸附水中悬浮杂质，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗